Question

（每空2分，共12分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸，步骤如下：

  ① 计算所用浓硫酸的体积    ② 量取一定体积的浓硫酸   ③ 稀释,转移  ④洗涤,再转移   ⑤ 定容、摇匀

（1）所需浓硫酸的体积是            ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是       (填序号)

（从下列规格中选用  A. 10ml   B. 20ml   C. 50ml   D. 100ml）

（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大、偏小、无影响”填写）

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               

B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水               

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                 

D. 定容时俯视溶液的凹液面                    

Answer

（ 每空2分，共12分）

⑴16.7ml      B

（2）A偏小    B无影响    C偏小    D偏大

【解析】⑴根据稀释定律：18mol/L×V =100ml×3.0mol/L，V=16.7ml，选20ml规格的量筒；

⑵A浓硫酸有吸水性，长时间放置使其浓度变小，则所配制的稀硫酸浓度偏小；B无影响；C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，造成溶质量减少，浓度偏小 ；D. 定容时俯视溶液的凹液面，实际液面未达标线，体积偏小，浓度偏大。