下列说法正确的是
A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯[
D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。
（X为卤原子，R为取代基）
经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下：
回答下列问题：
（1）M可发生的反应类型是______________。
a.取代反应 b.酯化反应
c.缩聚反应 d.加成反应
（2）C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是__________。
D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是__________。
（3）在A → B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是_______________。
（4）E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为__________。
氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个.
（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。
（3） H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 。
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag
cm-3,
表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为
Cm3。
水处理技术在生产、生活中应用广泛。
（1）含有较多 离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式
为 （写出一个即可）。
（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过
（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是 。
（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 。
（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的 。
实验室以含有
等离子的卤水为主要原料制备无水
和
，流程如下：
（1）操作Ⅰ使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 。
（2）加入溶液W的目的是 。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去
。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是
。酸化溶液Z时，使用的试剂为
。
(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集
气体，下列装置中合理的是 。
（4）常温下，
的电离常数
，
，
的电离常数
，
。某同学设计实验验证酸性强于：将
和气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的
，若前者的小于后者，则酸性强于。该实验设计不正确，错误在于
。
设计合理实验验证酸性强于（简要说明实验步骤、现象和结论）。
。仪器器自选。
供选的试剂：、、
、
、
、
、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 溶液、品红溶液、试纸。
科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。
（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+
S＝Na2
,正极的电极反应式为 。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的
倍。
（3）
溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体
，溶液Ph （填“增大”“减小”或“不变”），溶液长期放置有硫析出，原因为
（用离子方程式表示）。
