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科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。 (1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属...

科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。

(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠,化学反应方程式为        。要清洗附着在试管壁上的硫,可用的试剂是       

(2)右图为钠硫高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na+6ec8aac122bd4f6eS=Na26ec8aac122bd4f6e,正极的电极反应式为       。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是     。与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的   倍。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(3)6ec8aac122bd4f6e溶液中离子浓度由大到小的顺序为         ,向该溶液中加入少量固体6ec8aac122bd4f6e,溶液Ph      (填“增大”“减小”或“不变”),6ec8aac122bd4f6e溶液长期放置有硫析出,原因为         (用离子方程式表示)。

 

【解析】略
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考点分析:
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研究NO2SO2 CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为               。利用反应6NO26ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e 7N5+12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是        L。

(2)已知:2SO2(g)+O2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2SO3(g)    ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2NO2(g)    ΔH=-113.0 kJ·mol-1

        则反应NO2(g)+SO2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eSO3(g)+NO(g)的ΔH=   kJ·mol-1

     一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是       

a.体系压强保持不变

b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变

d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol  NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=         

(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g)。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH      0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是       

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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以KCL和ZnCL2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是

A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程

B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C. 电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率

D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

 

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室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中6ec8aac122bd4f6e不变

C.醋酸的电离程度增大,C(H+)亦增大

D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7

 

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元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

 

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Al,Fe,Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物

C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu,Fe,Al

 

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