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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元...

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:

(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是           (用元素符号表示)。

(2)X与Z形成的3∶1的化合物A,它与Z的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式           ,该水溶液显    性,用离子方程式解释原因            

(3)硒是人体必需的微量元素,与L同一主族,其最高价氧化物对应的水化物化学式为     。该元素固体单质与H2反应生成0.5 mol气态氢化物时吸收了14.87kJ的热量,请写出1mol该物质与氢气化合的热化学方程式 。

(4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式:                   ;由R生成Q的化学方程式:                

 

(1) Al>C>N>O>H(2分) (2) NH3+HNO3===NH4NO3(2分) 酸(1分) NH+H2ONH3·H2O+H+(2分) (3)H2SeO4(2分) Se(s)+H2(g)===H2Se(g) ΔH=+29.74kJ·mol-1 (2分) (4) Al-3e-+3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑(2分) 2Al(OH)3Al2O3+3H2O(2分) 【解析】略
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考点分析:
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向一个体积可变的密闭容器中充入4mol A、1mol B,发生如下反应:4A(g)+B(s)3C(s)+4D(g)。在高温下达到平衡,测得混合气体中D的浓度为0.3mol·L-1。请填写下列空白:

(1)若容器体积为10L,反应经2min达平衡,则以A物质浓度变化表示的化学反应速率为         ,达平衡时A物质的转化率为      

(2)若压缩容器增大压强,则逆反应的速率    ,容器中D的体积分数    (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若相对分子质量M(B)>3M(C),温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小,则正反应    (填“吸热”或“放热”)。

(4)在最初的容器中改充1.5mol C、4.4mol D,温度保持不变,要使反应达平衡时D的浓度为0.6mol·L-1,则容器的体积是    L。

 

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请用单线桥表示该氧化还原反应,并指出该反应的还原产物。

 

2Na2O2 +2CO2 ===2Na2CO3+O2,还原产物是      

 

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下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X),纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2),A、B是两种可燃性气体,C是A和B的混合气体,则C中n(A)∶n(B)为

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.2∶1         B.1∶2  C.1∶1         D.任意比

 

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将14g铜银合金与足量的一定浓度的硝酸溶液反应,把放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再通入水中,恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为

A.3.2g          B.4.8g     

C.6.4g       D.10.8g

 

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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是               

A.氢气的燃烧热为285.5kJ/mo1,则水电解的热化学方程式为:

2H2O(l)===2H2(g)+O2(g);ΔH=+285.5kJ/mol

B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g)===1/2CO2(g)+H2O(l);ΔH=-445kJ/mol

C.已知2C(s)+O2(g)===2CO(g);ΔH=-221kJ·mol-1,则C的燃烧热为110.5kJ/mol

D.HF与NaOH溶液反应:H(aq)+OH(aq)===H2O(l);ΔH= -57.3kJ/mol

 

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