向一个体积可变的密闭容器中充入4mol A、1mol B，发生如下反应：4A(g)＋B(s)3C(s)＋4D(g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3mol·L－1。请填写下列空白：
(1)若容器体积为10L，反应经2min达平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应速率为 ，达平衡时A物质的转化率为 。
(2)若压缩容器增大压强，则逆反应的速率 ，容器中D的体积分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若相对分子质量M(B)>3M(C)，温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应 (填“吸热”或“放热”)。
(4)在最初的容器中改充1.5mol C、4.4mol D，温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6mol·L－1，则容器的体积是 L。
请用单线桥表示该氧化还原反应，并指出该反应的还原产物。
2Na2O2 ＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2，还原产物是 。
下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X＝A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃性气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)∶n(B)为
A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.任意比
将14g铜银合金与足量的一定浓度的硝酸溶液反应，把放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为
A.3.2g B.4.8g
C.6.4g D.10.8g
下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A.氢气的燃烧热为285.5kJ/mo1，则水电解的热化学方程式为：
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋285.5kJ/mol
B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH4(g)＋O2(g)===1/2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－445kJ/mol
C.已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221kJ·mol－1，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
D.HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH—(aq)===H2O(l)；ΔH＝ －57.3kJ/mol
下列叙述正确的是
A.0.1mol·L－1氨水中，c(OH—)＝c(NH)
B.10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12
C.在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH—)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)
D.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)
