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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、...

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①无色溶液中:K+、Na+、MnO4、SO42

②pH=13的溶液中:CO32、Na+、AlO2、NO3

③加入Al能放出H2的溶液中:Cl、HCO3、SO42、NH4+

④使石蕊试液变红的溶液: Na+、Cl、SO42-、Fe3+

⑤有较多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN、HCO3

⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3、Cl

⑦加入Fe能放出H2的溶液中:NO3、Al3+、SO42、NH4+

    A.①②     B.③⑥     C.②④     D.②④⑦

 

C 【解析】略
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考点分析:
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下列反应中,水作还原剂的是

A、Cl2 + H2O = HCl + HClO           B、2Na+2H2O=2NaOH+H2

C、4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3       D、2F2 + 2H2O =4HF + O2

 

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下列有关生活和公众安全、环境等问题的一些说法,正确的是

①加碘盐中“碘”通常是碘酸钾  ②燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中二氧化硫的量 ③日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用  ④氯气泄露时,应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域   ⑤白色污染通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾

A.①②⑤          B.①③⑤         C.除③外       D.全部

 

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工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因,常会含有Na2SO4 、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品,某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。实验室有以下的仪器和药品可供使用:

烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹:1.0 mol·L-1H2SO4、1.0 mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1AgNO3、0.1 mol·L-1BaCl2 、0.1 mol·LBa(NO3)2、蒸馏水。以下是部分实验探究过程:

1)提出假设:

      假设1   白色粉末为                            的混合物;

      假设2   白色粉末为                            的混合物;

      假设3   白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物;

2)基于假设设计实验方案

3)根据实验方案进行实验

      请回答:

(1)某同学取少许样品于试管中,加适量蒸馏水溶解,向试管中滴入0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,他认为样品中含有Na2SO4。你认为他的结论是    (填“对的”或“错的”),原因是:                                          

(2)设计实验方案

基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设,设计出实验方案(在答题卡上作答)。

编号

实验操作

预期现象和结论

 

 

 

有无色气体产生,说明样品中含有Na2CO3

若无气体产生,说明样品中没有Na2CO3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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已知:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。(实验所需试剂只能从下列中选择:稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜)

探究方案:将红色粉末溶于足量的稀硫酸中;实验现象:反应后有红色固体存在;

(1)结论:红色粉末是                                                     

(2)如果红色粉末是Cu2O和少量Fe2O3的混合物,请设计实验证明之。

实验操作:                                                                      

实验现象:                                                                     

(3)兴趣小组欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知:在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:

物质

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀的pH

6.4

9.7

1.9

沉淀完全的pH

9.6

12.7

3.7

实验小组设计如下实验方案:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

试回答:

①试剂1为              ,试剂2为               (填名称);

  加入试剂1后发生反应的离子方程式为________________________,_______________________。

②固体X的化学式为               

③操作1为                                       

 

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短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子,且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水。请完成下列各小题:

(1)A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是:    >     >     (填写离子符号)

(2)指出元素D在元素周期表中的位置:__________________________。

(3)元素B的氧化物属于      化合物(填“离子”或“共价”),其电子式为        

(4)A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为          

(5)含有C阳离子的盐常用来净化水,其原因为                 

                                                       

(用离子方程式表示和适当的文字说明)

 

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