Question

已知：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe₂O₃或Cu₂O或两者的混合物。（实验所需试剂只能从下列中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜）

探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在；

（1）结论：红色粉末是                                                      。

（2）如果红色粉末是Cu₂O和少量Fe₂O₃的混合物，请设计实验证明之。

实验操作：                                                                      

实验现象：                                                                     

（3）兴趣小组欲利用Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO₄·5H₂O）。经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀的pH	6.4	9.7	1.9
沉淀完全的pH	9.6	12.7	3.7

实验小组设计如下实验方案：

试回答：

①试剂1为              ，试剂2为               （填名称）；

  加入试剂1后发生反应的离子方程式为________________________，_______________________。

②固体X的化学式为               ；

③操作1为                                       。

Answer

（1）Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物；（2分）

（2）取少许红色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加双氧水（2分）；

有红色固体生成，加KSCN溶液不显红色，再加双氧水后显红色（2分）。

（3）①双氧水（2分）、碱式碳酸铜（2分）；

Cu+ H2O2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O（2分）   2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O（2分）

②Fe(OH)3（2分）；③蒸发浓缩、冷却结晶。（2分）

【解析】略