(10分)如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）中反应的离子方程式为 ，
（2）中的电极反应：Fe： 、Sn：
Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）
（3）中被腐蚀的金属是 。
比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (用序号回答)
（4分）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：
在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 KSP表示：KSP ＝ c(Ag+) c(Cl-)＝1.8·10-10
若把足量AgCl分别放入① 100 mL蒸馏水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液，④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序(用序号回答)是 ______ ＞ ______ ＞ ______ ＞ ______。
(10分)常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①（3分）比较两溶液的pH ，盐酸____（填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式______________________________。
②（3分）两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈_______（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）__________________________。
③（4分）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为 （填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为
a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+) b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—) d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
（2分）把1120 mL(标准状况时的体积)氯化氢溶解于水，配制成500 mL溶液，该溶液的氢离子浓度为 mol / L，溶液的pH值为 。
（5分）在Cl－、NH4+、HSO4－、Na+、HCO3－五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是_______________，只能水解不能电离的离子是_____________，只能电离不能水解的离子是______________，既能电离又能水解的离子是_____________。
为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是
A.将青铜器放在银质托盘上 B.将青铜器保存在干燥的环境中
C.将青铜器保存在潮湿的空气中 D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子
