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(10分)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列...

(10分)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:

①(3分)比较两溶液的pH ,盐酸____(填“<” 、“=” 或 “>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式______________________________。

②(3分)两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐,其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠,实验室现有部分醋酸钠固体,取少量溶于水,溶液呈_______(填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”),其原因是(用离子方程式表示)__________________________。

③(4分)向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,当测得溶液的pH=7时,溶液中离子的浓度大小为      (填字母,下同),当测得溶液的pH<7时,溶液中离子的浓度大小为     

a.c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)   b.c(Na+) = c(CH3COO)>c(OH) =c(H+

c.c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)   d.c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

 

(10分)①比较两溶液的pH ,盐酸 < (填“<” 、“=” 或 “>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式 CH3COOH     CH3COO-  +  H+。 ②溶液呈 碱性(填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”),其原因是(用离子方程式表示)  CH3COO- + H2O   CH3COOH + OH- 。 ③  b  ,  c    。 【解析】略
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考点分析:
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