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下列物质中,是形成酸雨的主要气体的是( ) A.N2 B.SO2 C.CO2 D...

下列物质中,是形成酸雨的主要气体的是(   )

A.N2             B.SO2            C.CO2            D.CO

 

B 【解析】略
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考点分析:
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对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是(     )

   A.拉瓦锡         B.阿伏加德罗别       C.门捷列夫      D.道尔顿

 

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(16分)某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂:铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+   、Fe3+ 的氧化性、还原性,并对实验结果加于应用。

(1)兴趣小组通过对Fe2+、Fe3+ 的价态分析,对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下3种假设:

假设一:Fe2+ 具有                          性;

假设二:Fe2+ 具有                          性;

假设三:Fe3+ 具有                          性;

(2)设计实验方案,进行实验并描述实验现象,完成下列表格。

探究内容

实验方案

     实验现象

写出下列离子方程式

探究Fe2+具有还原性

取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液,加入少量KSCN溶液后,再往溶液中加入少量         

溶液先不变红,

后变为血红色

①Fe2+发生的反应:

                 

探究Fe3+具有氧化性

取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液,加入足量           后,再往溶液中加入少量KSCN溶液

溶液不变为血红色

②Fe3+发生的反应:

                 

(3)该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”,提出了一个反应事实:FeCl2 + Zn == ZnCl2 + Fe

该反应的离子方程式为:                                            。

(4)根据Fe3+的性质,该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板,反应的离子方程式是:                                                。

 

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(12分)现有失去标签的氯化钙,硝酸银,盐酸,碳酸钠四种无色溶液,为了确定四种溶液各是什么,将它们随意编号上A.B.C.D后,产生的现象如下表所示:

实验顺序

实验内容

实验现象

(1)

A+B

没有现象发生

(2)

B+D

有气体放出

(3)

B+C

有沉淀生成

(4)

A+D

有沉淀生成

根据实验现象按要求回答:

(1)写出A.B.C.D溶液中溶质的化学式:

A______    B_______     C_____      D______

(2)写出上述实验中有关反应的离子方程式

实验(2) B+D ___________________      

实验(3) B+C __________________

 

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(10分)某溶液中含有Ba2+,Cu2+, Ag+,现用NaOH溶液、

盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。

其流程图如右所示(写出最佳答案)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1).沉淀的化学式:

沉淀1                 ,沉淀2                 ,沉淀3                

(2).写出混合液+A的离子方程式:                                       

滤液+B的离子方程式:                                           

 

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(12分) 在反应SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4中,氧化剂是:______,

还原剂是:_______________,被氧化的物质是:________,发生还原反应的物质是:___________.当有1mol的HCl生成时,反应中转移的电子数是:__________mol,参加反应的SO2的质量_________克.

 

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