对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是( )
A.拉瓦锡 B.阿伏加德罗别 C.门捷列夫 D.道尔顿
(16分)某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂:铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+ 、Fe3+ 的氧化性、还原性,并对实验结果加于应用。
(1)兴趣小组通过对Fe2+、Fe3+ 的价态分析,对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下3种假设:
假设一:Fe2+ 具有 性;
假设二:Fe2+ 具有 性;
假设三:Fe3+ 具有 性;
(2)设计实验方案,进行实验并描述实验现象,完成下列表格。
探究内容 |
实验方案 |
实验现象 |
写出下列离子方程式 |
探究Fe2+具有还原性 |
取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液,加入少量KSCN溶液后,再往溶液中加入少量 |
溶液先不变红, 后变为血红色 |
①Fe2+发生的反应:
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探究Fe3+具有氧化性 |
取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液,加入足量 后,再往溶液中加入少量KSCN溶液 |
溶液不变为血红色 |
②Fe3+发生的反应:
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(3)该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”,提出了一个反应事实:FeCl2 + Zn == ZnCl2 + Fe
该反应的离子方程式为: 。
(4)根据Fe3+的性质,该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板,反应的离子方程式是: 。
(12分)现有失去标签的氯化钙,硝酸银,盐酸,碳酸钠四种无色溶液,为了确定四种溶液各是什么,将它们随意编号上A.B.C.D后,产生的现象如下表所示:
实验顺序 |
实验内容 |
实验现象 |
(1) |
A+B |
没有现象发生 |
(2) |
B+D |
有气体放出 |
(3) |
B+C |
有沉淀生成 |
(4) |
A+D |
有沉淀生成 |
根据实验现象按要求回答:
(1)写出A.B.C.D溶液中溶质的化学式:
A______ B_______ C_____ D______
(2)写出上述实验中有关反应的离子方程式
实验(2) B+D ___________________
实验(3) B+C __________________
(10分)某溶液中含有Ba2+,Cu2+, Ag+,现用NaOH溶液、
盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如右所示(写出最佳答案)
(1).沉淀的化学式:
沉淀1 ,沉淀2 ,沉淀3 ;
(2).写出混合液+A的离子方程式: 。
滤液+B的离子方程式: 。
(12分) 在反应SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4中,氧化剂是:______,
还原剂是:_______________,被氧化的物质是:________,发生还原反应的物质是:___________.当有1mol的HCl生成时,反应中转移的电子数是:__________mol,参加反应的SO2的质量_________克.
(10分)下列物质中:⑴Na ⑵ Br2 ⑶NaCl溶液 ⑷CO2 ⑸蔗糖 ⑹NH3 ⑺Na2O
⑻H2S气体 ⑼BaSO4 ⑽NaCl 固体 ⑾Ba(OH)2 。
属于电解质的是 , 属于非电解质的是 ,能导电的是 。(用序号填写)