结合下图判断，下列叙述正确的是
A.Ⅰ是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置
B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋
C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀
能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH－)的操作是
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2
④向水中通NH3 ⑤向水中加入明矾晶体 ⑥向水中加入NaHCO3固体
⑦向水中加NaHSO4固体
A．①③⑥⑦ B．①③⑤⑥ C．⑤⑦ D．⑤
把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：
3A(g)+ B(g) 
2C（g）+xD（g）
DH＜0 ；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1.下列说法中正确的是
A．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1
B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
C．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动
D. B的转化率为25%
25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液 ②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液 ③pH=10的Na2S溶液 ④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1:10:10
:10
B． 1:5:5×10:5×10
C．1:20:10:10
D．1:10:10
:10
一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 
2SCl2(鲜红色液体) DH=－61.16kJ·mol-1。下列说法正确的是
A．单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成n mol SCl2
B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，氯气转化率增大
C．达到平衡时，单位时间里消耗 n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2
D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高
对于0.1mol·L-1 Na2SO3溶液，正确的是
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c(Na＋)=2c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(H2SO3)
C．c(Na＋)+c(H＋）=2 c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ c(OH－)
D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大
