把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中,一定条件下反应:
3A(g)+ B(g) 2C(g)+xD(g) DH<0 ;5min达平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1.下列说法中正确的是
A.A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1
B.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
C.降低温度,逆反应速率变小,正反应速率增大,平衡正向移动
D. B的转化率为25%
25℃时,在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液 ②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液 ③pH=10的Na2S溶液 ④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是
A.1:10:10:10 B. 1:5:5×10:5×10 C.1:20:10:10 D.1:10:10:10
一定条件下,在密闭容器里进行如下可逆反应:S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体) DH=-61.16kJ·mol-1。下列说法正确的是
A.单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成n mol SCl2
B.达到平衡时,若升高温度,压强不变,氯气转化率增大
C.达到平衡时,单位时间里消耗 n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2
D.加入氯气,平衡向正反应方向移动,氯气的转化率一定升高
对于0.1mol·L-1 Na2SO3溶液,正确的是
A.升高温度,溶液的pH降低
B.c(Na+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32-)+ 2c(HSO3-)+ c(OH-)
D.加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大
下面有关电化学的图示,完全正确的是
下图为某化学反应速率—时间图,在t1时刻升高温度或增大压强,都符合下图所示变化的反应是
A.2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) DH<0
B.4NH3 (g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O (g) DH<0
C.H2 (g)+I2 (g) 2HI (g) DH>0
D.C (s)+H2O (g) CO (g)+H2 (g) DH>0