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(10分) 某温度(t℃)时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11...

(10分) 某温度(t℃)时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的Kw=________,该温度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”),其理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比:

(1) 若所得溶液为中性,且a=12,b=2,则VaVb=____________;

(2) 若所得溶液为中性,且ab=12,则VaVb=________;

(3) 若所得溶液的pH=10,且a=12,b=2,则VaVb=______________.

 

10-13(1分)大于(1分) 水的电离是吸热的,升温时水的电离平衡向右移动,KW增大,因该温度下的KW大于25℃时水的KW,所以该温度大于25℃(2分) (1)1∶10 (2分)    (2)10∶1 (2分)    (3)1∶9(2分) 【解析】略
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考点分析:
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(8分) 按要求写热化学方程式:

(1)    已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液

恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,

写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式

_________________________________________________________________.

(2) 25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式______________________________________________________.

(3) 已知下列热化学方程式:

①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)  ΔH1=-870.3 kJ/mol

②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol

③H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ/mol

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_________________________________________.

 

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(4分)已知反应:aA(g) + bB(g)    cC(g) 

根据图形推测:

6ec8aac122bd4f6e  

 P1 _____P2 ( 填 > 或 < )  a + b _______c ( 填 > 或 < )

 

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6分)在氢氟酸溶液中,存在如下电离平衡:HF     H + F

(1)加入固体NaOH ,电离平衡向________反应方向移动, c(H+)_______________。

(2)加入固体NaF , 电离平衡向________反应方向移动 , c(H+)____________。

(3)升高温度,电离平衡向__________反应方向移动,c(H+)_________________。

 

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已知AgCl(s)说明: 6ec8aac122bd4f6eAg + Cl,平衡时,c(Ag)·c(C) =Ksp ,过量氯化银分别投入①100 mL水  ②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl  ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2  ④30 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中c(Ag)大小顺序为

A.③①②④       B.④①②③      C.①②③④       D.④③②①

 

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在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是

      A.c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH

      B.c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H

      C.c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)   

      D.c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH

 

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