已知AgCl（s）
Ag＋ + Cl－，平衡时，c（Ag＋）·c(C－) =Ksp
,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24
mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10
mL 0.1 mol·L-1MgCl2 ④30
mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液中,溶液中c（Ag＋ ）大小顺序为
A．③①②④ B．④①②③ C．①②③④ D．④③②①
在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是
A．A的生成速率与C的分解速率相等；
B．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B；
C、A、B、C的浓度不再变化；
D、A、B、C的浓度之比为1：3：2
在一个V升的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+ B(g) nC(g) + 2D(g)，达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是
A．1 B．2 C．3 D．4
对达到平衡状态的可逆反应X＋Y
Z＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体]
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的
曲线如右图所示，下列描述正确的是
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)
Z(g)
