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对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率...

对达到平衡状态的可逆反应X+Y说明: 6ec8aac122bd4f6eZ+W,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变化图象如右图所示,则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.Z、W均为气体,X、Y中有一种是气体

B.Z、W中有一种是气体,X、Y皆非气体]

C.X、Y、Z、W皆非气体

D.X、Y均为气体,Z、W中有一种为气体

 

A 【解析】略
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考点分析:
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一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的

曲线如右图所示,下列描述正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

B.反应开始时10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C.反应开始时10s,Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为:X(g)+ Y(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eZ(g)

 

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25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是

A.c(NH4)=c(SO42)              B.c(NH4)>c(SO42)

C.c(NH4)<c(SO42)              D.c(OH)+c(SO42)=c(H+)+c(NH4)

 

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已知在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36,常温时下列有关说法正确的是

A.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

B.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2的最大浓度为

1.3×10-35 mol/L

C.因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能发生

D.除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂

 

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某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判断合理的是

编号

HX

YOH

溶液的体积关系

强酸

强碱

V(HX)=V(YOH)

强酸

强碱

V(HX)<V(YOH)

③[

强酸

弱碱

V(HX)=V(YOH)

弱酸

强碱

V(HX)=V(YOH)

A.①③          B.②③         C.①④          D.②④

 

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常温下,0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混                     合前后溶液体积的变化),溶液的pH<7,则下列有关此溶液的叙述正确的是

A.溶液中由水电离产生的H浓度为1×10-7 mol/L

B.c(CH3COO)+c(CH3COOH)-c(Na)=0.05 mol/L

C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

D.溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

 

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