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(8分)实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL-1,质量分数为36.5%。 ...

(8分)实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL-1,质量分数为36.5%。

(1) 此浓盐酸的物质的量浓度为_________。

(2) 取此浓盐酸50 mL,用蒸馏水稀释到200 mL,稀释后盐酸的物质的量浓度为_________。

(3) 将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中,充分反应后,

① 放出的H2在标准状况下的体积为_______。

② 将生成的H2通过足量的灼热CuO,则被还原出的铜的质量为______ (假设氢气在反应中没有损失)。

 

(1)11.7 mol·L-1            (2)2.93mol/L或2.925 mol/L (3)①4.48 L   ②12.8 g 【解析】略
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考点分析:
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(16分)四只未贴标签的试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液,通过下列实验将四种溶液分别检出,请按实验步骤回答下列问题。

在四支试管中分别取四种溶液各1mL,完成下列实验。

(1)在四支试管中分别滴入        ,出现         现象的是       ,离子反应方程式是                           

(2)在剩余三支试管中分别滴入         ,出现          现象的是       ,离子反应方程式是                             

(3)在剩余两支试管中分别滴入         ,出现         现象的是        , 离子反应方程式是                                  。三次实验中都没有明显现象的是            

 

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(8分)用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积;②量取一定体积的浓硫酸;③稀释、降温;④转移、洗涤;⑤定容、摇匀。回答下列问题

(1)所需浓硫酸的体积是        

(2)第⑤步实验的具体操作是                                                                                        

                                                                   

(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)

A.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水               

B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                 

C.定容时俯视溶液的液面                    

 

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(6分)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。

(1) 其中被氧化的元素是       ,还原产物是        (填符号)。

(2) 当该反应生成6.72 L CO2(标况下)时,氧化剂一共得到     mol电子。

 

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(8)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图,填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法,完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)A是            , E是             

(2)操作Ⅱ是                ,操作Ⅲ是                 

 

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在下列反应中,水仅作还原剂的是

A.Na2O+H2O=2NaOH             

B.2F2+2H2O=4HF+O2

C.Cl2+H2O=HCl+HClO                  

D.2H26ec8aac122bd4f6e 2H2+O2

 

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