(8分)用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积;②量取一定体积的浓硫酸;③稀释、降温;④转移、洗涤;⑤定容、摇匀。回答下列问题
(1)所需浓硫酸的体积是 ;
(2)第⑤步实验的具体操作是
。
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
C.定容时俯视溶液的液面
(6分)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。
(1) 其中被氧化的元素是 ,还原产物是 (填符号)。
(2) 当该反应生成6.72 L CO2(标况下)时,氧化剂一共得到 mol电子。
(8分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图,填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法,完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。
(1)A是 , E是 ;
(2)操作Ⅱ是 ,操作Ⅲ是 。
在下列反应中,水仅作还原剂的是
A.Na2O+H2O=2NaOH
B.2F2+2H2O=4HF+O2
C.Cl2+H2O=HCl+HClO
D.2H2O 2H2↑+O2↑
下列反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是
A.Fe + HCl = H2 + FeCl2 B.2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
C.CaO + H2O = Ca(OH)2 D.2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
下列反应中,离子方程式书写正确的是
A.Fe和盐酸反应:2Fe + 6H+= 2Fe3++3H2↑
B.Cu和AgNO3溶液反应:Cu +Ag+= Cu2++ Ag
C.石灰石和盐酸反应: CO32-+ 2H+ = CO2↑+ H2O
D.氢氧化钡与盐酸反应: OH- + H+= H2O