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下列实验中没有用到玻璃棒的是 A.溶解 B.过滤 C.蒸发结晶 D.萃取

下列实验中没有用到玻璃棒的是

    A.溶解         B.过滤          C.蒸发结晶        D.萃取

 

D 【解析】略
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考点分析:
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(12分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:

①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;

说明: 封面②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn  

③R原子核外L层电子数为奇数;

说明: 封面④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题:说明: logo1

(1)Z2+ 的核外电子排布式是                           

说明: 封面(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道受NH3分子提供的          形成配位键。

(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是       

说明: 封面a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙

b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙

c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙

d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙

说明: 封面(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为            (用元素符号作答)

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为        

 

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(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W的气态氢化物化学式为            ,它的沸点比PH3的沸点           

(填“高”或“低”)W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是________  ______,Y的第一电离能比X的______    __(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

                                                               

(4)已知下列数据:

Fe(s)+1/2O2(g)===FeO(s) ΔH=-272.0 kJ·mol1

2X(s)+3/2O2(g)===X2O3(s) ΔH=-1 675.7 kJ·mol1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________      ___________________。

 

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(8分)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,试回答下列问题:

(1)溴化碘的电子式是               ,它是由              键形成的 

               分子。(填极性或非极性)

(2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子,该分子的电子式为         

它的VSEPR模型是      ,分子构型是      

 

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(10分)有以下物质:①CH4,②C2H4,③H2O,④NH3,⑤CH2O,⑥CO2

非极性分子的是______________;既有σ键又有π键的是____ ______;中心原子没有孤电子对的是______________;中心原子杂化类型为sp3的是           ;分子构型都是直线形的是             。(写序号)

 

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(6分)第四周期元素中,4p轨道半充满的是         ,3d轨道半充满的是          ,4s轨道半充满的是           。(写元素符号)

 

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