(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W的气态氢化物化学式为 ，它的沸点比PH3的沸点 ，
（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是________ ______，Y的第一电离能比X的______ __(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
。
(4)已知下列数据：
Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s) ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
2X(s)＋3/2O2(g)===X2O3(s) ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________ ___________________。
（8分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的
分子。（填极性或非极性）
（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 ，
它的VSEPR模型是 ，分子构型是 。
（10分）有以下物质：①CH4，②C2H4，③H2O，④NH3，⑤CH2O，⑥CO2；
非极性分子的是______________；既有σ键又有π键的是____ ______；中心原子没有孤电子对的是______________；中心原子杂化类型为sp3的是 ；分子构型都是直线形的是 。（写序号）
（6分）第四周期元素中，4p轨道半充满的是 ，3d轨道半充满的是 ，4s轨道半充满的是 。（写元素符号）
（6分）已知某元素的原子序数是26，试推测：
（1）该元素的简化电子排布式为 ；
（2）该元素处在 周期 族；
（3）该元素的常见化合价是 。
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
C．该实验不能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定
D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
