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反应2A(g)2B(g)+C(g)是放热反应,在未用催化剂的条件下已达平衡,现要...

反应2A(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2B(g)+C(g)是放热反应,在未用催化剂的条件下已达平衡,现要使正反应速率降低,c(B)减小,应采取的措施是(   )

A.升温        B.增大反应器的体积      C.增大c(A)    D.降温

 

B 【解析】略
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考点分析:
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已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是()

①生成物的质量分数一定增加

②任一生成物总量一定增加

③反应物的转化率一定增大

④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率

⑥一定使用催化剂

A.①②③   B. ③④⑤    C. ②⑤   D.④⑥

 

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下列说法正确的是            (  )

A.凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的

B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变

C.自发反应在恰当的条件下才能实现

D.自发反应在任何条件下都能实现

 

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eSi(s)+4HCl(g);△H=+QkJ·mol-1(Q>0),某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是(   )

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ

C.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol·L-1,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH恰好反应

 

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对平衡CO2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCO2(aq);△H= -19.75kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是(    )

A.升温增压 B.降温减压      C.升温减压      D.降温增压

 

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钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应式是(  )

A、2H+  +2e- = H2↑  B、Fe - 2e- = Fe2+  C、2H2O + O2 + 4e- = 4OH-  D、Fe-3 e- = Fe3+

 

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