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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)...

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eSi(s)+4HCl(g);△H=+QkJ·mol-1(Q>0),某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是(   )

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ

C.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol·L-1,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH恰好反应

 

D 【解析】略
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考点分析:
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对平衡CO2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCO2(aq);△H= -19.75kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是(    )

A.升温增压 B.降温减压      C.升温减压      D.降温增压

 

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钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应式是(  )

A、2H+  +2e- = H2↑  B、Fe - 2e- = Fe2+  C、2H2O + O2 + 4e- = 4OH-  D、Fe-3 e- = Fe3+

 

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下列说法正确的是(     )

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C.任何放热反应在常温下一定能发生

D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

 

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(12分) “碘钟”实验中,3I- + S2O82- = I­3- + 2SO­42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:

实验编号

c(I-)/mol·L-

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120

c(S2O82-)/mol·L-

0.040

0.040

0.080

0.020

0.040

t /s

88.0

44.0

22.0

44.0

t2

  回答下列问题:

(1)该实验的目的是                                            。(3分)

(2)显色时间t2=           . (3分)

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为        (填字母)(3分)

    A.<22.0s        B.22.0~44.0s        C.>44.0s     D.数据不足,无法判断

(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是                                    。(3分)

 

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(6分)在水溶液中橙红色的Cr2O72与黄色的CrO42有下列平衡关系:

Cr2O72+H2O 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2CrO42+2H,把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液, 溶液呈橙色。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈_______色,平衡________。(填“向左移”或“向右移”,下同。)

(2)再加入过量稀H2SO4,则溶液呈_______色,平衡________。

(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡_______________,溶液颜色将__________。

 

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