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下列气体不能用H2SO4干燥的是( ) A.CO2 B.NH3 C.SO2 D....

下列气体不能用H2SO4干燥的是(   )

       A.CO2           B.NH3           C.SO2           D.HCl

 

B 【解析】
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考点分析:
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以下是一些常用危险化学品的标志,其中盛放浓硫酸的外包装上应贴的标志是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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下列物质为纯净物的是(    )

A. 水泥             B.王水                  C.氨水              D. 液氯

 

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关于下列元素的叙述正确的是(   )

A.硅——无机非金属材料的主角       B.氯——有毒的元素

C.铝——地壳中含量最多的元素       D.铁——使用最早的金属材料

 

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已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eFeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eFeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2。在温度973 K和

1173 K情况下,K1K2的值分别如下:

温度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1173 K

2.15

1.67

(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是          (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eCO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式:K3         

(3)能判断反应③已达平衡状态的是         

A.容器中压强不变

B.混合气体中c(CO)不变

C.v(H2)=v(H2O)

D.c(CO2)=c(CO)

(4)根据反应①与②可推导出K1K2K3之间的关系式          。据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是              (填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施是         (填写序号)。

A.缩小反应容器容积               B.扩大反应容器容积

C.降低温度                       D.升高温度

E.使用合适的催化剂               F.设法减少CO的量

 

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硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:

Ⅰ SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

Ⅱ 2HI说明: 6ec8aac122bd4f6eH2+I2

Ⅲ 2H2SO4===2SO2+O2+2H2O

(1)分析上述反应,下列判断正确的是________(填编号)。

a.反应Ⅲ易在常温下进行

b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c.循环过程中需补充H2O

d.循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

(2)一定温度下,向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①0~2 min内的平均反应速率v(HI)=          。该温度下,H2(g)+I2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e

2HI(g)的平衡常数K        

②相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则          是原来的2倍。

a.平衡常数

b.HI的平衡浓度

c.达到平衡的时间

d.平衡时H2的体积分数

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡        移动(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的          ,产生H2的速率将增大。

a.NaNO3                                       b.CuSO4

c.Na2SO4                                       d.NaHSO3

(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol1,某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时,生成1 mol液态水,该电池的能量转化率为________。

 

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