某温度下,C和H2O(g)在密闭容器中发生下列反应:
①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),当反应达到平衡时,测得c(H2)=1.9 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,则CO2的浓度为
A.0.1 mol·L-1 B.0.9 mol·L-1
C.1.8 mol·L-1 D.1.9 mol·L-1
已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1025 kJ·mol-1,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是
如图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g),△H<0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线,下列有关该反应的描述正确的是
A.第6后,反应就终止了
B.的平衡转化率为85%
C.若升高温度,的平衡转化率将大于85%
D.若降低温度,v(正)和v(逆)将以同样倍数减少
在一定条件下,反应CO+NO2CO2+NO △H = a kJ/mol达到平衡后,降低温度,混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是
A. a<0
B.降低温度,各物质的浓度不变
C.降低温度,CO的平衡转化率降低
D.使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
对反应A+B===AB来说,常温下按以下情况进行反应:
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL
反应速率大小关系是
A.②>①>④>③ B.④>③>②>①
C.①>②>④>③ D.①>②>③>④
某温度下,浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过t min后,测得各物质的浓度分别为c(X2)=0.4 mol·L-1,c(Y2)=0.6 mol·L-1,c(Z)=0.4 mol·L-1,则该反应的化学方程式可表示为
A.2X2+3Y22X2Y3 B.3X2+2Y22X3Y2
C.X2+2Y22XY2 D.2X2+Y22X2Y