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某温度下,浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气...

某温度下,浓度都是1 mol·L1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过t min后,测得各物质的浓度分别为c(X2)=0.4 mol·L1c(Y2)=0.6 mol·L1c(Z)=0.4 mol·L1,则该反应的化学方程式可表示为

A.2X2+3Y2说明: 6ec8aac122bd4f6e2X2Y3                  B.3X2+2Y2说明: 6ec8aac122bd4f6e2X3Y2

C.X2+2Y2说明: 6ec8aac122bd4f6e2XY2                   D.2X2+Y2说明: 6ec8aac122bd4f6e2X2Y

 

B 【解析】
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考点分析:
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在密闭容器中发生下列反应:(Ⅰ)2A(g)+B(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2C(g) ΔH<0,(Ⅱ)3A(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eD(g)+E(g) ΔH>0,达到平衡后,改变下列条件均能使反应(Ⅰ)(Ⅱ)中A的转化率增大的是

①缩小容器容积 ②升高温度 ③增加A的浓度

A.仅①           B.①③           C.①②③         D.都不能

 

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一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2Z(g)一定达到化学平衡状态的是

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y

A.①②      B.①④          C.②③        D.③④

 

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对于一定量的Zn与适量盐酸恰好发生反应:2HCl+Zn=H2↑+ZnCl2,加入下列物质,能减缓速率且不改变H2生成总量的是

A.加入醋酸钠     B.加入ZnCl2     C.加入铜粉     D.加入硫酸铜溶液

 

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中国已经成为全球最大轿车生产国,汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢反应生成N2和CO2,为控制汽车污染有人提出以下建议,你认为合理的是

A.增大压强                       B.使用催化剂

C.降低压强                                        D.升高反应温度

 

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反应:A(气)+3B(气) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2C(气) △H<0达平衡后,将气体混和物的温度降低,下列叙述中正确的是

A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动

B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动

D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动

 

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