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反应4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)在2L的密闭容器中进行,1min...

反应4A(g)+6B(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e4C(g)+5D(g)在2L的密闭容器中进行,1min后A气体减少了0.12mol,则平均每秒中浓度变化正确的是 (    )

A.A气体:0.05mol·L-1·min-1B.     B气体:0.075mol·L-1·min-1  

C.C气体:0.04mol·L-1·min-1                D.D气体:0.075mol·L-1·min-1

 

D 【解析】略
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考点分析:
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甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是 (    )

A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)   ΔH= +890 kJ·mol-1

B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)  ΔH= +890 kJ·mol-1

C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)  ΔH= -890 kJ·mol-1

D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)  ΔH= -890 kJ·mol-1

 

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下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是   (    )

A.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O + 4e-6ec8aac122bd4f6e4OH

B.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-6ec8aac122bd4f6eCl2

C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-6ec8aac122bd4f6eCu2+

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-6ec8aac122bd4f6eFe2+

 

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(1)(8分)恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积

(2)(1分)恢复到室温后得到固体物质的质量(常温下水与Na2CO3会生成十水合碳酸钠)为          g

 

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(10分)某活动课程小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液.为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3,设计了如下实验步骤:

a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;

b.小火煮沸溶液1~2 min,赶走溶解在溶液中的CO2气体;

c.在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液,使其充分混合反应.

(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3,写出c步骤的离子方程式_________________.

此方案第一步的实验装置如下图所示:

(2)加入反应物前,如何检验整个装置的气密性:________________________           ________________________________________________

(3)若用大理石与盐酸制CO2,则装置B中盛放的试剂是_____  _,作用是_____________________________________________

(4)在实验室通常制法中,装置A还可作为下列______     (填序号)气体的发生装置.

①HCl ②H2 ③O2 ④NH3

(5)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%,室温下该溶液密度为1.44 g/mL,假设反应前后溶液的体积不变,不考虑实验误差,计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_______        mol/L.

 

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(1)(8分)某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3,Na2S4O6,Au2O,H2O,Na2S2O3。Au2O3为反应物,回答下列部题

 A.NaOH是           (反应物、生成物)

B.Na2S4O6                (氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物)

C.氧化剂和还原剂的物质的量之比是                 

D.0.25mol Au2O3发生反应,转移电子数是                 

 (2)(3分)在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+.写出反应的离子方程式并配平:                                                             

 

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