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(1)(8分)恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积 (2)(1分)恢复到室温后...

(1)(8分)恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积

(2)(1分)恢复到室温后得到固体物质的质量(常温下水与Na2CO3会生成十水合碳酸钠)为          g

 

(共10分)(1)(8分)恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积          2NaHCO3Na2CO3+  CO2+   H2O       (1分)            0.4mol             0.2mol   0.2mol     (1分)           2Na2O2 +2 CO2== Na2CO3-+O2↑           (1分) 0.2mol   0.2mol         0.1mol          (1分) 2Na2O2 +2H2O==4Na++4OH-+O2↑          (1分) 0.1mol   0.1mol         0.05mol          (1分)         n(O2)=0.1mol+0.05mol==0.15mol              (1分)         V(O2)=0.15mol×22.4L/mol=3.36L             (1分) (2)(1分)恢复到室温后得到固体物质的质量(常温下水与Na2CO3会生成十水合碳酸钠)为  52.2  g 【解析】略
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考点分析:
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(10分)某活动课程小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液.为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3,设计了如下实验步骤:

a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;

b.小火煮沸溶液1~2 min,赶走溶解在溶液中的CO2气体;

c.在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液,使其充分混合反应.

(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3,写出c步骤的离子方程式_________________.

此方案第一步的实验装置如下图所示:

(2)加入反应物前,如何检验整个装置的气密性:________________________           ________________________________________________

(3)若用大理石与盐酸制CO2,则装置B中盛放的试剂是_____  _,作用是_____________________________________________

(4)在实验室通常制法中,装置A还可作为下列______     (填序号)气体的发生装置.

①HCl ②H2 ③O2 ④NH3

(5)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%,室温下该溶液密度为1.44 g/mL,假设反应前后溶液的体积不变,不考虑实验误差,计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_______        mol/L.

 

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(1)(8分)某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3,Na2S4O6,Au2O,H2O,Na2S2O3。Au2O3为反应物,回答下列部题

 A.NaOH是           (反应物、生成物)

B.Na2S4O6                (氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物)

C.氧化剂和还原剂的物质的量之比是                 

D.0.25mol Au2O3发生反应,转移电子数是                 

 (2)(3分)在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+.写出反应的离子方程式并配平:                                                             

 

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(10分)写出下列反应的离子方程式

(1)过氧化钠与水                                                          

(2)金属铝与稀硫酸溶液                                                  

(3)向Na2CO3与NaHCO3 混和溶液加入CaCl2溶液                           

(4)Al和Na的单质同时加入到一定量的水中,充分反应后,发现既无沉淀生成又无固体残留物存在,请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化:

(A)                                                                   

(B)                                                                

 

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(3分)有以下物质:①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸  ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11)水溶液 ⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化K2SO⑨纯水。请回答下列问题(用序号):

(1)以上物质中能导电的是__________

(2)以上物质属于电解质的是_____________

(3)以上物质中属于非电解质的是______________

 

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已知氧化性顺序是:Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2,在FeI2和FeBr2混合溶液中,通入一定量Cl2,溶液中存在的离子组不合理的是(     )

A.Fe3+  Br-  Cl-            B.Fe2+  Br-  Cl-   

C. Fe2+  Cl-  I-             D.Fe2+  Br-  Cl-  I-

 

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