下列叙述不正确的是
A．常温下醋酸分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．0.1mol·L－1的氯化铵溶液与0.05mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)
D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
常温时，将VlmLC1mol·L-1的氨水滴加到V2mLC2mol·L-1的盐酸中，下述结论中正确的是
A．若混合溶液的pH=7，则C1V1>C2V2
B．若Vl=V2，C1=C2则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)
C．若混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+)>c(Cl-)
D．若V1=V2，且混合液的pH<7，则—定有C1<C2
常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH—)=10—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是
A．K+、Na+、AlO2—、Cl— B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—
C．NH4+、Na+、NO3—、SO42— D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—
在一个固定体积的密闭容器中，通入3 L X 气和2 L Y 气，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g) 
2Q(g)＋nR(g)．反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值为
A．3 B．4 C．5 D．6
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H <O，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．点b的正反应速率比点a的大 B．点c处反应达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大
已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H2
2 NH3 （每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，下列关系正确的是
A．Q2 = 2 Q1 B．Q1 < 0.5 Q2 C．Q2 < Q1 < 184.8 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ
