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在一个固定体积的密闭容器中,通入3 L X 气和2 L Y 气,在一定条件下发生...

在一个固定体积的密闭容器中,通入3 L X 气和2 L Y 气,在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g) 6ec8aac122bd4f6e2Q(g)+nR(g).反应达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应方程式中的n值为

A.3       B.4         C.5             D.6

 

D 【解析】
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考点分析:
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:

N2(g)+3H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3(g)  △H <O,673 K,30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.点b的正反应速率比点a的大    B.点c处反应达到平衡

C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

D.其他条件不变,773 K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大

 

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已知一定温度下合成氨反应:N2 +3 H2说明: 6ec8aac122bd4f6e2 NH3 (每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量),在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验:①通入1 mol N2和3 mol H2,达平衡时放出热量为Q1,②通入2 mol N2和6 mol H2,达平衡时放出热量为Q2,下列关系正确的是

A.Q2 = 2 Q1     B.Q1 < 0.5 Q2      C.Q2 < Q1 < 184.8 kJ     D.Q1 = Q2 < 92.4 kJ

 

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在一体积固定的密闭容器中进行下列反应:2SO2+O26ec8aac122bd4f6e2SO3(g),当反应达到平衡时SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L1,0.1 mol·L1,0.2 mol·L1,则反应起始时的部分物质的数据不可能是

A.SO2为0.4 mol·L1,O2为0.2 mol·L1         B.SO2为0.25 mol·L1

C.SO2,SO3均为0.15 mol·L1                 D.SO3为0.4 mol·L1

 

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在一定温度下的定容密闭容器中:A(固)+2B(气)说明: 6ec8aac122bd4f6e C(气)+D(气)

当下列物理量不再变化时,不能表明反应已达平衡的是

A.混合气体的压强                             B.混合气体的密度

C.B的物质的量浓度                            D.混合气体的平均分子量

 

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在0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:

CH3COOH说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3COO+H+

对于该平衡,下列叙述正确的是

A.加入水时,平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1 mol·L1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小

D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动

 

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