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在①丙烯;②氯乙烯;③苯;④甲苯四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面内的...

在①丙烯;②氯乙烯;③苯;④甲苯四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面内的是

A、①②                                B、②③

C、③④                                D、②④

 

B 【解析】
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考点分析:
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(19分)工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇,反应方程式为

CO(g)+2H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g)△H

(1)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度

250°C

300°C

350°C

K

2.041

0.270

0.012

  ①由表中数据判断△H       0(填“>”、“=”或“<“)

②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为              ,此时的温度为      

(2)在100℃ 压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇,达平衡时CO的转化率为50%,则100℃该反应的的平衡常数K=              (用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变,再向容器中充入a mol CH3OH(g),平衡___       __(向正反应方向、向逆反应方向)移动,再次达到新平衡时,CO的体积分数           。(减小、增大、不变)

(3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是        

           A.升温            B.加入催化剂  C.增加CO的浓度

          D.恒容充入H2         E.恒压充入惰性气体        F.分离出甲醇

(4)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)           

           A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B.混合气体的密度不变

           C.混合气体的平均相对分子质量不变 

D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(5)300°C,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡的有关数据如下:

容器

反应物投入量

1molCO、2moL H2

1molCH3OH

2molCH3OH

CH3OH浓度(mol/L)

c1

c2

c3

反应的能量变化

akJ

bkJ

ckJ

体系压强(Pa)

p1

p2

p3

反应物转化率

α1

α2

α3

请选择正确的序号填空(不定项选择)

①  c1、c2、c3的关系表达正确的为______

A  c3>2c1      B c1<c3<2c1      C c1=c2

②p1、p2、p3的关系不正确的为________ 

A  p1=p2      B  p2<p3<2p2       C  p3>2p2

③       a1、a2、a3的关系表达不正确的为________

A  a1=a2       B a3< a2      C  a1+a2=1

 

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(8分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)。

化学键

Cl-Cl

H—H

H—Cl

N≡N

键能/kJ·mol

243

436

431

946

(1)按要求完成填空

a  2HCl(g) = H2(g)+Cl2(g);△H=                      

b  N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g)  ΔH=-92 kJ/mol,则N—H键的键能是           kJ·mol

(2) 1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图如下,请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                       

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(3)  已知在常温常压下:

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH1

② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)  ΔH2

③ H2O(g) = H2O(l)   ΔH3

则CH3OH(l)+O2(g)= CO(g) + 2H2O(l);ΔH  =

              (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)

(4) 已知:2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s)   △H= -1 644.3 kJ• mol-1

2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s)   △H= -815.88 kJ• mol-1

试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式__________________                   __________。

 

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(13分)动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤

实验现象

①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液

A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。

②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水

B.有气体产生,溶液变成浅红色

③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体.

④将镁条投入稀盐酸中

D.反应不十分剧烈;产生无色气体。

⑤将铝条投入稀盐酸中

E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失

⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

F.生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的:研究                  性质递变规律。

(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlC13溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。

仪器:①             ,②             ,烧杯,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等。

(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)(各1分)

实验内容

实验现象(填A~F)

 

 

 

 

 

 

步骤①的化学方程式:                            

步骤⑥的离子方程式                             

此实验的结论:                                 

 

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(13分)短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中,A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍,C为地壳中含量最多的元素,D是原子半径最大的短周期主族元素, D单质燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答:

(1)元素名称: A         B         D        

(2)E在周期表中的位置: ____________________

(3)F离子结构示意图:  __________________

(4)A、B组成的最简单化合物的名称是___________

(5)用电子式表示BC2的形成过程:                                

(6)C单质与D单质在常温下反应的产物的电子式_______________________

(7)C单质与D单质在点燃条件下反应的产物W中所含化学键类型为__________         ____,将W溶于水的化学方程式_______________    ____________,W的用途有________   ___ (填一种)

(8)能说明E的非金属性比F的非金属性____(填“强”或“弱”)的事实是: ______________________ (举一例)。

 

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运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是

A、砹(At)为有色固体,HAt不稳定

B、铊(T1)是铝的同族元素,原子核外有6个电子层,推测T1(OH)3是两性氢氧化物

C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙,硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

 D、硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差

 

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