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运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是 A、砹(At)为有色固体,HAt不稳...

运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是

A、砹(At)为有色固体,HAt不稳定

B、铊(T1)是铝的同族元素,原子核外有6个电子层,推测T1(OH)3是两性氢氧化物

C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙,硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

 D、硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差

 

B 【解析】
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考点分析:
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物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系,且△H=△H1+△H2,则X、Y可能是①C和CO ②P和PCl3  ③AlCl6ec8aac122bd4f6e和Al(OH)3 ④NaOH和Na2CO3 ⑤Fe和FeCl6ec8aac122bd4f6e中的

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.①②③   B.②③④  C.③④⑤  D.①②③④

 

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为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应: H2(g)+Br2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2HBr(g);ΔH<0。当温度分别为T1、T2平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.由图可知:T2>T1

B.两点的反应速率:a>b

C.T1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增加

D.a点比b点体系的颜色深

 

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在密闭容中发生下列反应aA(g)说明: 6ec8aac122bd4f6ecC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是

A.A的转化率增大       B.平衡向正反应方向移动

C.D的体积分数变大    D.a < c+d

 

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向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2,在一定温度下发生反应: N2(g)+3H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3(g);△H<0。10秒后达到平衡,c(NH3)为0.4mol/L。下列说法正确的是

A.该反应达平衡时H2的转化率为40%

B.降低温度能使混合气体的密度增大

C.向该容器中充入N2,平衡正向移动

D.研发高效催化剂可大大提高N2的转化率

 

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A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A 与C的核电荷数之比为3:4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是                                                     

A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B.A、B、C、D只能形成5种单质

C.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低

D.自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

 

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