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2010年12月1日为世界第23个艾滋病日,截至2010年9月底,全国累计报告艾...

2010年12月1日为世界第23个艾滋病日,截至2010年9月底,全国累计报告艾滋病病毒感染者超过37万。医学界通过放射性14C标记的C60,发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞,抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是

A.14C与12C的原子质量比约为14:12

B. 14C原子与14N原子所含中子数相同

C.14C与C60都是碳元素的同位素

D.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同

 

A 【解析】
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考点分析:
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下列实验现象和结论一致,正确的是

A.常温下,Cu片投入到浓硫酸中不反应,说明浓硫酸使Cu产生钝化现象

B.氯水溶液呈黄绿色,有刺激性气味,说明有Cl2存在

C.氯水加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl存在

D.将一支用排空收集SO2的试管倒放在足量的水中,试管内仍有气体,说明SO2微溶于水

 

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(16分)

(1)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S +SO2。请回答下列问题:

①电池的负极材料为         ,发生                 反应(填“氧化”或“还原”)。

② SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,反应的化学方程式为                           

(2)过度排放CO会造成“温室效应”,科学家正在研究如何将CO转化为可以利用的资源,其中一种方案就是将CO转化为可再生燃料甲醇(CHOH)。其化学方程式为:CO2(g) +3H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e CH3OH(g) + H2 O(g),请填空:

①写出上述反应的平衡常数表达式K:_________________

②选用合适的合金为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池,此燃料电池负极应加入或通入的物质是          

③25℃,1.01×10Pa时16 g液态甲醇完全燃烧,当恢复至原状态时,放出362.9 kJ热量,此反应的热化学方程式为______________________________.

 

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(16分)(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是         

A.C(s)+H2O(g)=  CO(g)+H2(g)     △H>0

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0

C.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1)           △H<0

(2)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连,其中a为电解液,X和Y均为惰性电极,则:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①若a为CuSO4溶液,则电解时的化学反应方程式为                          。通过一段时间后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢复电解前的状态,则电解过程中转移的电子的物质的量为                 

②若电解含有1molNaCl溶液400ml,当阳极产生的气体448mL(标准状况下)时,溶液的C(OH) =             (假设电解后溶液体积不变)。

 

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(16分)

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡       移动(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化剂        反应的△H(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

(2)已知:O2(g) = O2+(g)+e            6ec8aac122bd4f6eH1= + 1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+e=PtF6(g)                    6ec8aac122bd4f6eH2= - 771.1 kJ·mol-1

O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g)              6ec8aac122bd4f6eH3= + 482.2 kJ·mol-1

则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6(s)的6ec8aac122bd4f6eH=_____________ 。

(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成         沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为

                  。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20

(4)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显       性(填“酸”、“碱”或“中”)高

 

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(16分)

(1)下列有关实验操作或结果的说法中错误的是                  

A.实验室在配制FeCl3溶液时,先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中,再加蒸馏水稀释至所需浓度

B.用广泛pH试纸测量Na2S溶液的pH时,得pH=10.5

C.滴定管洗净后经蒸馏水润洗后,即可注入标准液进行中和滴定实验

D.电解盐酸溶液后(盐酸过量),再通入一定量HCl气体时,电解质溶液可恢复到和原来一样

(2)氢氧化铝的酸式电离方程式:                                                                   

(3)向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时,离子反应总方程式为:                                                             

(4)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)                

A.氨水与氯化铵发生化学反应

B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)

C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH)减小

(5)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),                                  两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。

 

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