设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A. 标准状况下2.24LH2O的分子个数为1NA
B. 11克CO2的分子个数为0.25NA
C. 1L浓度为0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-为0.1NA
D. 标准状况下2.24LNO2中原子个数为0.2NA
下列各组物质中属于同位素的是
A. O2和O3 B. 正丁烷和异丁烷
C. 12C和14C D. Na2O和Na2O2
(8分) (1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：
A．________；B.________；C.________；D.________。
(2)下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A．________；B.__________；C.________；D.__________。
（14分）A、B、C、D四种元素处于同一周期。在同族元素中，A的气态氢化物沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。（1）C原子的价电子排布式为___________________
（2）A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）_____ 。
（3）B的单质分子中存在① 个
键；D的最简单气态氢化物分子中的中心原子轨道采用② 杂化。B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物，该化合物属于③_______晶体，其硬度比金刚石
④ （填“大”或“小”）。
（4）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因____________________________ 。
(6分) 在H2、NH4Cl、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有（1）________，由非极性键形成的非极性分子有（2）________，能形成分子晶体的物质是（3）________，含有氢键的晶体的化学式是（4）________，属于离子晶体的是（5）________，属于原子晶体的是（6）________。
(5分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服的作用力是________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力是________；碘的升华，粒子间克服的作用力是________。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。
(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。
