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(8分) (1)A、B、C、D为四种晶体,性质如下: A.固态时能导电,能溶于盐...

(8分) (1)A、B、C、D为四种晶体,性质如下:

A.固态时能导电,能溶于盐酸

B.能溶于CS2,不溶于水

C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水

D.固态、液态时均不导电,熔点为3 500℃

试推断它们的晶体类型:

A.________;B.________;C.________;D.________。

(2)下图中A~D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:

A.________;B.__________;C.________;D.__________。

说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

【解析】
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考点分析:
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(14分)A、B、C、D四种元素处于同一周期。在同族元素中,A的气态氢化物沸点最高,B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强,C的电负性介于A、B之间,D与B相邻。(1)C原子的价电子排布式为___________________

(2)A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)_____      

(3)B的单质分子中存在①     说明: 6ec8aac122bd4f6e键;D的最简单气态氢化物分子中的中心原子轨道采用②       杂化。B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物,该化合物属于③_______晶体,其硬度比金刚石

          (填“大”或“小”)。

(4)A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因____________________________     

 

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(6分) 在H2、NH4Cl、SiC、CO2、HF中,由极性键形成的非极性分子有(1)________,由非极性键形成的非极性分子有(2)________,能形成分子晶体的物质是(3)________,含有氢键的晶体的化学式是(4)________,属于离子晶体的是(5)________,属于原子晶体的是(6)________。

 

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(5分)(1)氯酸钾熔化,粒子间克服的作用力是________;二氧化硅熔化,粒子间克服的作用力是________;碘的升华,粒子间克服的作用力是________。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。

(2)下列六种晶体:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。

 

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(4分)用元素符号填空:

(1)原子半径最小的元素是________。

 (2)第一电离能最大的元素是________。

(3)电负性最大的元素是________。

(4)第四周期中,第一电离能最小的元素是________。

 

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如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.8;BaTi8O12     B.6;BaTi4O9     C.6;BaTiO3      D.3;BaTi2O3

 

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试题属性

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