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关于下列图示的说法中错误的是 A.用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非...

关于下列图示的说法中错误的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.用图 ② 所示实验装置排空气法收集H2气体

C.图 ③ 表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCO2(g)+H2(g)”为放热反应

D.图 ④ 中的装置可形成持续稳定的电流。将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与图 ④ 中的原电池装置反应不相同

 

D 【解析】
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考点分析:
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A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性前者强于后者,C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性,且酸性前者强于后者,分别由C、D、E三种元素形成的单核离子中,E元素的离子半径最大,则它们的原子序数由大到小的顺序是

A.CDEBA             B.ECDAB            C.BAEDC            D.BADCE

 

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有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,外电路电流由D到C;③A、C用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,C极产生大量气泡;④B、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,D极发生氧化反应。据此,判断四种金属的活动性顺序是

A.A>C>D>B                                     B.A>B>C>D

C.C>A>D>B                                     D.C>B>D>A

 

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某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.如图所示条件下,实验过程中没有热量损失

B.若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,从理论上说两次实验放出热量相等

C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

D.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

 

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氢氧燃料电池已用于航天飞机,以30%KOH溶液为电解质溶液。电极反应如下:

 2H­2 +4OH-4e = 4H2O   ,  O2+2H2O+4e = 4OH

据此作出判断,下列说法中错误的是

A.O2在正极发生还原反应                            B.电池总反应为2H2 + O2 = 2H2O

C.反应时负极附近c(OH)增大                     D.氢氧燃料电池属于环境友好电池

 

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原电池反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的化学反应是

A.C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)

B.HCl + NaOH  =  NaCl + H2

C.Ca(OH)2+2NH4Cl 说明: 6ec8aac122bd4f6e CaCl2  +  2NH3↑ + 2H2O

D.CH4(g)+2O2(g)=  CO2(g)+2H2O(l)

 

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