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有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2S...

有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,外电路电流由D到C;③A、C用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,C极产生大量气泡;④B、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,D极发生氧化反应。据此,判断四种金属的活动性顺序是

A.A>C>D>B                                     B.A>B>C>D

C.C>A>D>B                                     D.C>B>D>A

 

A 【解析】
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考点分析:
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某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.如图所示条件下,实验过程中没有热量损失

B.若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,从理论上说两次实验放出热量相等

C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

D.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

 

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氢氧燃料电池已用于航天飞机,以30%KOH溶液为电解质溶液。电极反应如下:

 2H­2 +4OH-4e = 4H2O   ,  O2+2H2O+4e = 4OH

据此作出判断,下列说法中错误的是

A.O2在正极发生还原反应                            B.电池总反应为2H2 + O2 = 2H2O

C.反应时负极附近c(OH)增大                     D.氢氧燃料电池属于环境友好电池

 

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原电池反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的化学反应是

A.C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)

B.HCl + NaOH  =  NaCl + H2

C.Ca(OH)2+2NH4Cl 说明: 6ec8aac122bd4f6e CaCl2  +  2NH3↑ + 2H2O

D.CH4(g)+2O2(g)=  CO2(g)+2H2O(l)

 

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一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1c2c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断正确的是

A.c1c2=3∶1                                   B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3

C.X、Y的转化率相等                        D.c1的取值范围为0.04 mol/L<c1<0.14 mol/L

 

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天然存在的金属钫(Fr)极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中原子序数最大的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是

A.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O       B.在已知主族元素中具有最大的原子半径

C.FrOH是极强的碱                               D.钫单质的密度比钠的密度大

 

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