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下列物质中,不属于醇类的是 A. C4H9OH B. C6H5CH2OH C. ...

下列物质中,不属于醇类的是

  A. C4H9OH          B. C6H5CH2OH           C. C6H5OH        D.甘油

 

C 【解析】
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考点分析:
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由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L(标状况)气体时(锌片上无气体产生),硫酸恰好反应完.计算:

(1)产生这些气体消耗的金属是哪一种,消耗的质量是多少;

(2)有多少电子通过了导线;

(3)硫酸溶液的物质的量浓度是多少.

 

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(12分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E主族.

(1)B在周期表中的位置第       周期,第        族;

(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为                    

(3)元素C、D、E形成的离子半径大小关系是               (用离子符号表示)。

(4)C、D可形成化合物D2C2,D2C2含有的化学键是                

(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为          ,

它与强碱溶液反应的离子方程式是                           。

 

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(6分)在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2,在一定条件下开始反应。2 min末达到平衡且测得容器中有1.6 mol SO2

(1)2 min末SO2的浓度_______________________________;

(2)2 min内SO2的平均反应速率________________________。

   (3)达到平衡的标志是            

        ① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3

     ② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2

    ③ 反应混合物中,SO3的质量分数不再改变

 

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(6分)在第三周期元素中,除稀有气体元素外:

⑴原子半径最小的元素是          ;(填元素符号)

⑵金属性最强的元素是          ;(填元素符号)

⑶最高价氧化物对应水化物酸性最强的是          ,(用化学式回答,下同):

⑷最不稳定的气态氢化物是        

⑸最高价氧化物对应水化物碱性最强的是          

⑹氧化物中具有两性的是        

 

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在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,

下列表述中正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.反应的化学方程式为: M说明: 6ec8aac122bd4f6eN       B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡

C.t3时,正反应速率大于逆反应速率        D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍

 

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