(12分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E主族．
（1）B在周期表中的位置第 周期，第 族；
（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为 ；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是 ＞ ＞ （用离子符号表示）。
（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是 ；
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为 ,
它与强碱溶液反应的离子方程式是 。
(6分)在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末达到平衡且测得容器中有1.6 mol SO2 ，
（1）2 min末SO2的浓度_______________________________；
（2）2 min内SO2的平均反应速率________________________。
(3)达到平衡的标志是
① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
(６分)在第三周期元素中，除稀有气体元素外：
⑴原子半径最小的元素是 ；（填元素符号）
⑵金属性最强的元素是 ；（填元素符号）
⑶最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，（用化学式回答，下同）：
⑷最不稳定的气态氢化物是 ；
⑸最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ；
⑹氧化物中具有两性的是 。
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，
下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为： M
N
B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH—－4e—=4H2O，2H2O+O2+4e—==4OH—。
据此判断，下列说法错误的是
A．H2在负极发生氧化反应 B．供电时总反应为：2H2+ O2==2H2O
C．燃料电池的能量转化率为100% D．产物为无污染的水，属环境友好电池
下列实验操作或装置正确的是
A.点燃酒精灯 B.蒸馏 C.过滤 D.稀释浓硫酸
