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下列变化为放热反应的是 A、能量变化如图所示的化学反应 B、2HI(g)=H2(...

下列变化为放热反应的是

A、能量变化如图所示的化学反应

说明: 6ec8aac122bd4f6e

B、2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H=+14.9 kJ/mol

C、形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D、H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ/mol

 

A 【解析】略
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考点分析:
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下列说法或表示方法中正确的是

A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C、在101Kpa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=+285.8KJ/mol

D、稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l);ΔH=—53.7KJ/mol ,若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7KJ/mol

 

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为应对石油危机,2006年1月1日,我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料,即在汽油中掺入一定比例的乙醇,以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是

A、乙醇汽油是一种清洁能源,燃烧不会产生污染

B、乙醇与汽油组成元素相同,化学成分相似

C、乙醇汽油燃烧时,耗氧量高于等质量的汽油

D、乙醇可通过淀粉转化制得,是一种可再生的燃料

 

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人类将在二十一世纪大量使用氢气作燃料,其中最理想的获取氢气的途径是

A.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气

B.用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气

C.由火力发电厂提供电力电解水产生氢气

D.利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气

 

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(10分)在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末,收集到1.12L(标准状况)氢气,在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解,则:

(1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是____________

(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是______________

(3)前2min与后4min相比,反应速率较快的是__________________________________,其原因是__________________________________________。

(4)反应结束后,溶液中Cl-的物质的量浓度为________________。

 

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(6分)(1)元素最高正化合价为+6,其负化合价为______,某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3,其最高价氧化物化学式为____

(2)下列有关物质的比较,请用“>”“<”“=”填空

酸性:H3PO4__________HNO3,H2SO4________HClO4

热稳定性:CH4________NH3,HCl____________HI

 

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