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(10分)在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯...

(10分)在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末,收集到1.12L(标准状况)氢气,在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解,则:

(1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是____________

(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是______________

(3)前2min与后4min相比,反应速率较快的是__________________________________,其原因是__________________________________________。

(4)反应结束后,溶液中Cl-的物质的量浓度为________________。

 

【解析】
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考点分析:
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(6分)(1)元素最高正化合价为+6,其负化合价为______,某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3,其最高价氧化物化学式为____

(2)下列有关物质的比较,请用“>”“<”“=”填空

酸性:H3PO4__________HNO3,H2SO4________HClO4

热稳定性:CH4________NH3,HCl____________HI

 

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(7分)短周期中置换H能力最强的是__________元素(符号),原子半径最小的元素符号是____________,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的分子式为___________,碱性最强的化学式为___________,显两性的化学式为__________,原子半径最大的金属元素是_________,第三周期中半径最小的金属离子结构示意图为_________.

 

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(8分)H++OH- =H2O是常见的酸碱中和的离子方程式,但并不是所有的酸酸中和反应都能写成这种形式,请写出下列反应的离子方程式.

(1)盐酸和氢氧化钠:_______________________

(2)硫酸和氢氧化钡:_______________________

(3)硝酸和氢氧化钠:_______________________

(4)硫酸和氢氧化铜:_______________________

 

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四位同学同时进行反应A+3B==2C+2D的速率测定实验,分别测得反应速率如下,其中反应进行得最快的是

A.V(A)=0.15mol·(L·s   )-1   B.V(B)= 0.6mol·(L·s   )-1

C. V(C)=0.4mol·(L·s     )-1     D.V(D)= 0.45mol·(L·s )-1

 

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在恒温下的定容密闭容器中,反应2SO2+O26ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e2SO3已经达到平衡状态的标志是

A.容器中SO2、O2和SO3共存

B.SO2和SO3的物质的量浓度相等

C.容器中的SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2

D.反应器内压强不再变化

 

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