2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g) 
PCl5(g),达平衡时,PCl5为0.40 mol,如果此时再加入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
A.0.60 mol B.大于0.60 mol
C.1.50 mol D.大于0.40 mol,小于0.60 mol
右图是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可以推断
A.A、B、C、D均为气体
B.若A、B是气体,则C是液体或固体
C.逆反应是放热反应
D.正反应是放热反应
在一密闭烧瓶中注入NO2,在25℃时建立下列平衡:2NO2(g) N2O4(g),△H<0,若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列物理量没有发生改变的是:①颜色；②平均相对分子质量；③质量；④压强；⑤密度
A.③⑤ B.③④ C.②④ D.①③
在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q1>Q2 的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-Q2
B.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-Q1 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-Q2
C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-Q2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-Q2
在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g),当加入4 mol A和2 molB达化学平衡时,C的物质的量浓度为m mol·L-1,若维持温度不变, 按下列四种配比为起始物质, 达到化学平衡后,C仍为m mol·L-1的是
A.2molA+1molB B.6molC+2molD
C.3molC+1molD D.4molA+2molB+3molC
某可逆反应a A(g)+bB(g) 
cC(g),在温度分别为T1和T2,压强分别为P1和P2条件下,得到C的物质的量n与时间t的关系曲线如下图所示。
据图分析,以下正确的是
A.c>a+b,正反应为吸热反应
B.c>a+b,正反应为放热反应
C.c<a+b,逆反应为吸热反应
D.c<a+b,逆反应为放热反应
