某可逆反应a A(g)+bB(g) 
cC(g),在温度分别为T1和T2,压强分别为P1和P2条件下,得到C的物质的量n与时间t的关系曲线如下图所示。
据图分析,以下正确的是
A.c>a+b,正反应为吸热反应
B.c>a+b,正反应为放热反应
C.c<a+b,逆反应为吸热反应
D.c<a+b,逆反应为放热反应
体积相同的甲乙两容器中,分别充入1molA和1molB,在相同温度下发生反应:
2A(g)+B(g) 
2C(g) 并达到平衡,甲容器保持体积不变, C的体积分数为m%；乙容器保持压强不变,C的体积分数为n%,则m和n的正确关系为
A.m<n B.m=n C.m>n D.无法比较
已知热化学方程式C2H2 (g)+5/2O2 (g)=2CO2 (g)+H2O(g)；△H=-1256 kJ/mol,下列说法正确的是
A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B.若生成2mol 液态水,则放出的热量小于2512kJ
C.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ
D.若转移10mol电子,则消耗2.5molO2
对于可逆反应:mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qD(g)；△H<0；已知m+n>p+q.若反应由A与B组成的混合物开始,并分别在下列情况下达到平衡:在100℃,1×106Pa时,A的转化率为α1；在200℃,1×106Pa时,A的转化率为α2；在100℃,1×107Pa时,A的转化率为α3；则α1,α2,α3之间的大小关系是
A.α1>α2>α3 B.α3>α2>α1 C.α3 >α1 >α2 D.α1 >α3 >α2
1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94 kJ热量,此反应的热化学方程式为
A.C+H2O=CO+H2；△H=+131.3 kJ·mol-1
B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H=+10.94 kJ·mol-1
C.C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)；△H=+131.3 kJ·mol-1
D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H=+131.3 kJ·mol-1
一定温度下,固定容积的密闭容器中进行的可逆反应:A(g)+2B(g) 
C
(g)+D(g),当下列物理量不再改变时,表明反应已达平衡的是
A.混合气体的密度不变
B.A的消耗速率与D的生成速率相同
C.单位时间内有1 mol A生成的同时,有1 mol C 消耗
D.混合气体的相对分子质量不变
