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一定条件下,可逆反应C(s) + CO2(g)2CO(g) △H>0,达到平衡状...

一定条件下,可逆反应C(s) + CO2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2CO(g) △H>0,达到平衡状态,进行如下操作:

       ①升高反应体系的温度;                       ②增加反应物C的用量;

       ③缩小反应体系的体积;                       ④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A.①②③④       B.①③          C.①②          D.①③④

 

B 【解析】
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考点分析:
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对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时,4υ(O2)= 5υ(NO

B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是:2υ(NH3)= 3υ(H2O)

 

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将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(气)+B(气)说明: 6ec8aac122bd4f6e2C(气),若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L1 ,现有下列几种说法,其中正确的是

      A.用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L1·min1

      B.用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L1·s1

      C.2 s 时物质 A的转化率为70% 

D.2 s 时物质 B的浓度为 0.7 mol·L1

 

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下列说法正确的是

A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率

 

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某化学反应其△H=-122 kJ/mol,∆S=231 J/(mol·K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A.在任何温度下都能自发进行         B.在任何温度下都不能自发进行

C.仅在高温下自发进行               D.仅在低温下自发进行

 

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化学反应N2+3H2 = 2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l);⊿H = 2 (abc) kJ·mol1

B. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ;⊿H = 2 (ba) kJ·mol1

C.6ec8aac122bd4f6eN2(g)+6ec8aac122bd4f6eH2(g) = NH3(l) ;⊿H =(bca) kJ·mol1

D.6ec8aac122bd4f6eN2(g)+6ec8aac122bd4f6eH2(g) =NH3(g) ;⊿H = (ab) kJ·mol1

 

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