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下列说法正确的是 A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有...

下列说法正确的是

A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率

 

C 【解析】
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考点分析:
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某化学反应其△H=-122 kJ/mol,∆S=231 J/(mol·K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A.在任何温度下都能自发进行         B.在任何温度下都不能自发进行

C.仅在高温下自发进行               D.仅在低温下自发进行

 

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化学反应N2+3H2 = 2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l);⊿H = 2 (abc) kJ·mol1

B. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ;⊿H = 2 (ba) kJ·mol1

C.6ec8aac122bd4f6eN2(g)+6ec8aac122bd4f6eH2(g) = NH3(l) ;⊿H =(bca) kJ·mol1

D.6ec8aac122bd4f6eN2(g)+6ec8aac122bd4f6eH2(g) =NH3(g) ;⊿H = (ab) kJ·mol1

 

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已知下列热化学方程式:

(1)CH3COOH (l)+2O2 (g) == 2CO2 (g)+2H2O (l)  ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

(2)C (s)+ O2 (g) == CO2 (g)  △H2=-393.5 kJ•mol-1

(3)H2 (g) +说明: 6ec8aac122bd4f6eO2 (g) == H2O (l)  △H3=-285.8kJ·mol-1

则反应2C (s)+2H2 (g) +O(g) == CH3COOH (l)的△H为

A. -488.3 kJ·mol-1   B.-244.15 kJ·mol-1    C.+488.3 kJ·mol-1   D.+244.15 kJ·mol-1

 

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氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);              △H=-285.8 kJ / mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);             △H=-283.0 kJ / mol

C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l); △H=-5518 kJ / mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);      △H=-890.3 kJ / mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是

A. H2(g)      B. CO(g)      C. C8H18(l)      D.CH4(g)

 

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下列说法或表示法正确的是

A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

B.由C(石墨)→C(金刚石)  ΔH = +119 kJ·mol—1可知,金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中:H++OH==H2O  ΔH = -57.3 kJ· mol—1,若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ

D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)==2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ· mol—1

 

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