下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
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由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8kJ，写出该反应的热化学方程式：
___________________________ _______。
在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH3 N2＋3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a %的是（ ）。
A．3mol H2和1mol N2 B．4mol NH3
C．2mol N2和6mol H2 D．2mol NH3、1mol N2、3mol H2
根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为（ ）。
①A+B2+＝A2++B ②D+2H2O＝D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-→E，B→B2+ +2e-
A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+
C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+
有一化学平衡mA（g） +nB（g）
pC（g）+qD（g） 如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图象可得出的正确结论是（ ）。
A．正反应吸热，m+n＞p+q
B．正反应吸热，m+n＜ p+q
C．正反应放热， m+n＞ p+q
D．正反应放热， m+n＜ p+q
在1 L密闭容器中，把1 mol A和1
mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0．4 mol D，并测得C的平衡浓度为0．4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ）。
A．x的值为2 B．A的转化率为40%
C．B的平衡浓度为0．8 mol/L D．D的体积分数为20%
