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由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式...

 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:

 

___________________________                       _______。

 

 

 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1
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考点分析:
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 在1L密闭容器中通入2mol氨气,在一定温度下发生反应;2NH3  N2+3H2,达平衡时,N2的物质的量分数为a %,维持容器的体积和温度不变,分别通入下列几组物质,达到平衡时,容器内N2的物质的量分数仍为a %的是(  )。

A.3mol H2和1mol N2               B.4mol NH3

C.2mol N2和6mol H2               D.2mol NH3、1mol N2、3mol H2

 

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 根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为(  )。

①A+B2+=A2++B    ②D+2H2O=D(OH)2+H2↑  ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e-→E,B→B2+ +2e-  

A.D2+>A2+>B2+>E2+        B.D2+>E2+>A2+>B2+

C.E2+>B2+>A2+>D2+         D.A2+>B2+>D2+>E2+

 

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 有一化学平衡mA(g) +nB(g)6ec8aac122bd4f6e 6ec8aac122bd4f6epC(g)+qD(g) 如图所示是A的转化率同压强、温度的关系,分析图象可得出的正确结论是(  )。

A.正反应吸热,m+n>p+q

B.正反应吸热,m+n< p+q

C.正反应放热, m+n> p+q6ec8aac122bd4f6e

D.正反应放热, m+n< p+q

 

 

 

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 在1 L密闭容器中,把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应:3A(g)+B(g)6ec8aac122bd4f6e xC(g)+2D(g),当反应达到平衡时,生成0.4 mol D,并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L,下列叙述中不正确的是(  )。

A.x的值为2                    B.A的转化率为40%

C.B的平衡浓度为0.8 mol/L     D.D的体积分数为20%

 

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 一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(气)+ 2Y(气)6ec8aac122bd4f6e 2Z(气)一定达到化学平衡状态的是(  )。

①  X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2     ② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化        ④ 单位时间内生成n molZ,同时生成2n molY

A.①②    B.①④  C.②③    D.③④

 

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