工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO (g)+2H2 (g)
CH3OH
(g)。
（1）该反应的平衡常数表达式为：K=
（2）图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO）= 。
（3）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式是 。
（4）适宜的催化剂能 （选填序号）。
a.改变反应的热效应 b.降低生产能耗 c.加快反应速率 d.提高反应物的转化率
（5）恒容条件下，下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有 （选填序号）。
a. 升高温度 b. 使用催化剂 c.再充入2mol H2
已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质，
（1） 请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，写出该化学反应方程式：
；
（2）上述所写反应中，硝酸表现出的化学性质是 ，被还原的元素是 。
（3）若六种物质组成一个完整的化学反应，则反应中的还原产物是 （填化学式），若该反应中NH4NO3与N2O物质的量之比为1︰1，那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）若六种物质组成一个完整的化学反应，且没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是 。
下表中所列的是六种短周期元素原子的半径及主要化合价：
|
元素代号 |
A |
B |
C |
D |
E |
G |
|
原子半径/nm |
0.089 |
0.071 |
0.117 |
0.16 |
0.074 |
0.082 |
|
主要化合价 |
+2 |
-1 |
+4，-4 |
+2 |
-2 |
+3 |
（1）C元素在周期表中的位置为 ；E原子的电子填充在 个轨道上，这些电子有 种不同的能量。
（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为 （填离子符号）。
（3）C与E形成的化合物属于 晶体。
（4）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式： 。
（5）已知X是与E同族的另一短周期元素，有人认为：H—E键的键能大于H—X键的键能，所以H2E的沸点高于H2X的沸点。你是否赞同这种观点 （填“赞同”或“不赞同”）,理由： 。
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是
A．加入合金的质量可能为6.4g B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL D．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L
常温下，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中为每升海水析出的各种盐的克数，单位g/L)如下表：
|
海水密度 (g/mL) |
CaSO4 |
NaCl |
MgCl2 |
MgSO4 |
NaBr |
|
1.13 |
0.56 |
|
|
|
|
|
1.20 |
0.91 |
|
|
|
|
|
1.21 |
0.05 |
3.26 |
0.04 |
0.008 |
|
|
1.22 |
0.015 |
9.65 |
0.01 |
0.04 |
|
|
1.26 |
0.01 |
2.64 |
0.02 |
0.02 |
0.04 |
|
1.31 |
|
1.40 |
0.54 |
0.03 |
0.06 |
海水从密度为1.21 g/mL浓缩到密度为1.22g/mL时发生的变化是
A．各种盐的溶解度增大 B. 海水中水的质量分数减小
C.析出的粗盐中 NaCl的质量分数增大 D. 海水中Br-浓度不变
vmL密度为
g/cm3的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为W％，物质的量浓度为cmol/L，那么下列关系式正确的是
A．C=
B．C=
C．W％=
D．m=
