常温下，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中为每升海水析出的各种盐的克数，单位g/L)如下表：
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海水密度 (g/mL) |
CaSO4 |
NaCl |
MgCl2 |
MgSO4 |
NaBr |
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1.13 |
0.56 |
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1.20 |
0.91 |
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1.21 |
0.05 |
3.26 |
0.04 |
0.008 |
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1.22 |
0.015 |
9.65 |
0.01 |
0.04 |
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1.26 |
0.01 |
2.64 |
0.02 |
0.02 |
0.04 |
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1.31 |
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1.40 |
0.54 |
0.03 |
0.06 |
海水从密度为1.21 g/mL浓缩到密度为1.22g/mL时发生的变化是
A．各种盐的溶解度增大 B. 海水中水的质量分数减小
C.析出的粗盐中 NaCl的质量分数增大 D. 海水中Br-浓度不变
vmL密度为
g/cm3的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为W％，物质的量浓度为cmol/L，那么下列关系式正确的是
A．C=
B．C=
C．W％=
D．m=
下列离子方程式中，错误的是
A. 氯气通入硝酸银溶液中：Cl2+H2O+Ag+→AgCl↓+H++HClO
B. 用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2+ + S2- → CuS↓
C. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳 ClO-+ H2O + CO2 → HCO3-+ HClO
D. 向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH－→ BaCO3↓+CO32-+2H2O
以下反应中，Q1 ＞Q2 的是
A．S(s)＋O2(g)
→ SO2(g)＋ Q1 kJ； S(g)＋O2(g) → SO2(g)＋ Q2
kJ
B．2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(l)＋Q1 kJ
；2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(g)＋Q2 kJ
C．NaOH(aq)＋HCl(aq) → NaCl(aq)＋H2O(l)＋Q1 kJ
NaOH(aq)＋HAc(aq) →NaAc(aq)＋H2O(l)＋Q2 kJ
D．H2(g)＋Cl2(g) → 2HCl(g)＋Q1 kJ， H2(g)＋F2(g) → 2HF(g)＋Q2 kJ
将含有少量杂质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重，收集到20.20mL气体,再将该气体用足量水吸收，剩余2.10mL气体（气体体积在同温同压下测定），则杂质不可能
A.只是NaNO3 B. 只是AgNO3 C. 只是NaCl D.是NaNO3和AgNO3的混合物
将Na2S 溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反应：2Fe3+ + S2- → 2Fe2+ + S ↓；将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3+ + 3S2- → Fe2S3↓ 。则以下叙述错误的是
A．Fe3+在酸性环境中氧化性较强 B．S2-在碱性环境中还原性较强
C．相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3大 D．往FeCl3溶液中通入H2S,有硫析出
