红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式___________________________，
上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是________________________________________。
(3) PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是__________________________________________________________。
[10分]超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO
2CO2＋N2。
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
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时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
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c(NO)(mol/L) |
1.00×10－3 |
4.50×10－4 |
2.50×10－4 |
1.50×10－4 |
1.00×10－4 |
1.00×10－4 |
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c(CO)(mol/L) |
3.60×10－3 |
3.05×10－3 |
2.85×10－3 |
2.75×10－3 |
2.70×10－3 |
2.70×10－3 |
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）前2s内的平均反应速率v(N2)＝ 。
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
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实验 编号 |
T(℃) |
NO初始浓度 (mol/L) |
CO初始浓度 (mol/L) |
催化剂的比表面积(m2/g) |
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Ⅰ |
280 |
1.20×10－3 |
5.80×10－3 |
82 |
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Ⅱ |
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124 |
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Ⅲ |
350 |
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124 |
在100℃和200kPa的条件下，反应aA(g)
bB(g)+c C(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。
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压强(kPa) |
200 |
500 |
1000 |
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B的浓度（mol/L） |
0.04 |
0.1 |
0.27 |
根据表中的数据，回答下列问题：
（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡 转移（填“正向”或“逆向”或“不”）， 其原因可能是 。
（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡 方向转移（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为
（8分）2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol
SO2(g)氧化为1mol SO3的
ΔH= —99kJ·mol—1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ， E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；
（2）图中△H= KJ·mol—1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ，
。
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______ (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 ________ .
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g) 
Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应
