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用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图...

 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

 

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是                           

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是                                              

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值           (填“偏大、偏小、无影响”)

(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_______         (填“相等、不相等”),所求中和热          (填“相等、不相等”),简述理由                  ________                                                    .

(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会              ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”

 

 (第(1)小题1分,其余每空2分,共13分) (1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏小 (4)不相等;相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量,与酸碱的用量无关 (5)偏小
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考点分析:
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 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:

SiCl4(g)+2H2(g) 6ec8aac122bd4f6e Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ·mol-1(Q>0)

某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是(   )

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ

C.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol·L-1,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH恰好反应

 

 

 

 

 

 

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 在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应:2A(g)+B(g) 6ec8aac122bd4f6e x C(g),达到平衡后,C的体积分数为W%;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A:0.6 mol、B:0.3 mol、C:1.4 mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x值为

A.只能为2       B.只能为3     C.可能是2,也可能是3     D.无法确定

 

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 将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:

①NH4I(s)6ec8aac122bd4f6eNH3(g)+HI(g);②2HI(g)6ec8aac122bd4f6eH2(g)+I2(g)。

达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为(    )

A.9              B .    16       C.20           D.25

 

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 难挥发性二硫化钽(TaS2 )可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。反应如下:

6ec8aac122bd4f6eTaS2 (s)+2I2 (g) 6ec8aac122bd4f6eTaI4 (g)+S2 (g)

下列说法正确的是

A.在不同温度区域,TaI4 的量保持不变

B.在提纯过程中,I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

C.在提纯过程中,I2 的量不断减少

D.该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比

 

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 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应:CO+HbO26ec8aac122bd4f6eO2+HbCO,37 ℃时,该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损。据此,下列结论错误的是

A.CO与HbO2反应的平衡常数K=6ec8aac122bd4f6e

B.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少

C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损

D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动

 

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